【轻松一下】 05-04我来讲化学
宇宙吧有讨论生物的(包括医学)，物理的，天文的，宇宙学的，甚至连玄学宗教的都有，就是化学和地理鲜有。那么作为一个化学类专业生和宇宙吧小吧，我也就不把自己所学藏着掖着了。我决定为广大中学生讲讲化学。当然，有什么化学上不懂的学习问题也可以提出来哈。
前言：化学是一门历史很悠久的学科，最早可以追溯到人类学会使用火的那一刻起。往后发展，就有了炼金术和炼丹术。这段内容是老生常谈啦哈，不过作为一个饭桶，我觉得教材里好像忘记了食物熟化与化学的密切关系，酸奶，腐乳，甜酒糟，不说了，免得睡觉流口水。
初中篇：
学习化学，是从身边的化学变化入手的。一样物品发生了变化，怎么才算是化学变化呢？最初的评判标准是：发生化学变化，这个东西就不是原来的东西了。比如铁锈不是铁，冰是水，醋不是酒，糖水里的还是糖，等等等等。但是，请等一下，盐水里的还是盐吗？
学习化学，是从身边的化学变化入手的。一样物品发生了变化，怎么才算是化学变化呢？最初的评判标准是：发生化学变化，这个东西就不是原来的东西了。比如铁锈不是铁，冰是水，醋不是酒，糖水里的还是糖，等等等等。但是，请等一下，盐水里的还是盐吗？
这就要讲到物质的基本结构了。大多数物质都是由分子组成的。分子，是个什么概念呢？打个比方：你拿着一块豆腐，用刀片刮一层下来，随着你用力越来越轻，刮得越来越薄，你刮下来的越来越少，那么，你刮的厚度有没有下限呢？有的，就是一个蛋白质分子的直径。也就是说，你最薄只能刮下来一层分子，再薄就是等于没刮了。这就是分子，用普通的物理方法拆不了，分不开的东西。
分子是多数物质的基本单位，那它可以拆分吗？可以，只是常规物理方法不可以而已。分子是有结构的，其内部结构叫做原子。原子由电子和质子、中子(质子和中子统称为核子，其中，氕原子没有中子)构成，电子是几乎所有负电荷的基本单位，中子是几乎所有正电荷基本单位(夸克除外)，中子与质子(通过弱相互作用力)结合成原子核，电子以原子核为中心而运动。(括号内基本为量子物理的知识，非化学内容)
当原子得到或者失去电子，就会成为阴阳离子。阴阳离子之间以静电力结合。所以，离子构成的物质的基本单位不是分子，而是离子。广义的原子也包括离子。
2.化学键
这个概念也很重要。化学键，指的是原子(离子)之间的相互作用力。虽然他们本质上都是相同的——四大基本力中的电磁力，但作用形式很不一样。
化学键分为离子键、共价键和金属键三大类。
这个概念也很重要。化学键，指的是原子(离子)之间的相互作用力。虽然他们本质上都是相同的——四大基本力中的电磁力，但作用形式很不一样。
化学键分为离子键、共价键和金属键三大类。
离子键：阴阳离子之间是直接以静电吸引力结合的，这就是离子键。
共价键：构成分子的原子之间是通过共用电子结合的(教材上写的是共用电子对，但实际上存在共用单电子的情况)，由共用电子同时与两个或两个以上的原子形成静电吸引力。
*金属键：目前没有统一说法，有能带理论和电子海理论等多种理论，其中能带理论涉及很深的知识。电子海理论认为金属实际上是金属离子“浸”在“电子海”中形成的物质。评价一个金属键理论主要是看它能否解释金属的导电性，导热性，延展性等。
共价键：构成分子的原子之间是通过共用电子结合的(教材上写的是共用电子对，但实际上存在共用单电子的情况)，由共用电子同时与两个或两个以上的原子形成静电吸引力。
*金属键：目前没有统一说法，有能带理论和电子海理论等多种理论，其中能带理论涉及很深的知识。电子海理论认为金属实际上是金属离子“浸”在“电子海”中形成的物质。评价一个金属键理论主要是看它能否解释金属的导电性，导热性，延展性等。
现在回到盐水的问题上，盐溶于水，是属于化学变化的，化学变化，就是发生过化学键的断裂或生成的变化。在盐溶于水的过程中，构成盐的阴阳离子发生了离子键的断裂，所以是化学变化。
3.物质的化学分类
物质在化学分类分为纯净物和混合物，其中纯净物又分为单质和化合物，单质分为非金属单质和金属单质，化合物分为离子化合物和共价化合物，其中离子化合物包括酸碱盐三种(中学只包括这三种)。下面一一解释。
物质在化学分类分为纯净物和混合物，其中纯净物又分为单质和化合物，单质分为非金属单质和金属单质，化合物分为离子化合物和共价化合物，其中离子化合物包括酸碱盐三种(中学只包括这三种)。下面一一解释。
由阴阳离子周期性排列构成的物质是离子晶体，由同种的不同原子构成的分子所构成的物质是分子晶体，由原子在空间中周期性排列并通过共价键结合的物质是原子晶体。另外，如果原子晶体或分子晶体中的所有原子是同一个元素的原子，那么这就是单质。如果包含两个或以上的不同元素的原子，则属于化合物。
3.无机物化学反应类型
化学反应，是生成了新的化学键的化学变化，是原子(离子)重新排列组合构成新的分子、离子晶体或原子晶体的过程。化学反应不一定断裂化学键，但一定会生成化学键。
无机物之间的化学反应有很多类型。根据反应物和生成物的形式变化来分类，有化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应等；根据反应物和生成物中元素的价态变化，分为氧化还原反应。和非氧化还原反应，其中氧化还原反应又包括歧化反应，归中反应，置换反应等
化学反应，是生成了新的化学键的化学变化，是原子(离子)重新排列组合构成新的分子、离子晶体或原子晶体的过程。化学反应不一定断裂化学键，但一定会生成化学键。
无机物之间的化学反应有很多类型。根据反应物和生成物的形式变化来分类，有化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应等；根据反应物和生成物中元素的价态变化，分为氧化还原反应。和非氧化还原反应，其中氧化还原反应又包括歧化反应，归中反应，置换反应等
化合反应形式：A+B=C
例：2H2+O2=点燃=2H2O
分解反应形式：A=B+C
例:2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
复分解反应形式：AB+CD=AC+BD(无化合价变化)
例：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
置换反应形式：A+BC=B+AC(A，B为单质)
例：2H2S+O2=2S+2H2O
例：2H2+O2=点燃=2H2O
分解反应形式：A=B+C
例:2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
复分解反应形式：AB+CD=AC+BD(无化合价变化)
例：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
置换反应形式：A+BC=B+AC(A，B为单质)
例：2H2S+O2=2S+2H2O
化合价：原子得到或失去(接近或远离)的电荷数。比如氯化氢，氯原子和氢原子之间的共价键偏向于(更接近)氯原子，算上共价键中有一个电子本来就是氯原子的电子，氯与一个单位负电荷接近了，氢与一个负电荷远离了，所以氯是负一价，氢是正一价。
歧化反应：反应后某一元素的化合价相差更大的反应。
例：Cl2+2NaClO2=2NaCl+ClO2，其中，Cl元素化合价在反应物中为0和+3，在生成物中为-1和+4。
归中反应：反应后某一元素化合价相差更小的反应。
例：4HNO3(浓)+N2H4=4NO2↑+N2↑+4H2O，其中N元素从+5价和-2价变为了+4价和0价
歧化反应：反应后某一元素的化合价相差更大的反应。
例：Cl2+2NaClO2=2NaCl+ClO2，其中，Cl元素化合价在反应物中为0和+3，在生成物中为-1和+4。
归中反应：反应后某一元素化合价相差更小的反应。
例：4HNO3(浓)+N2H4=4NO2↑+N2↑+4H2O，其中N元素从+5价和-2价变为了+4价和0价
阿伦尼乌斯酸碱理论：也叫电离酸碱理论，该理论定义：在水中电离出来的阳离子全是氢离子(水合氢离子)的化合物是酸，在水中电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，在水中电离的阳离子不全是氢离子且阴离子不全是氢氧根的化合物是盐。
中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
中学六大强酸及其他酸：
六大强酸：硫酸H2SO4，盐酸HCl，硝酸HNO3，氢溴酸HBr，氢碘酸HCl，高氯酸HClO4，其中前三者又称为三大强酸。
中学常见弱酸：碳酸H2CO3(因为极易分解，常常在反应式中直接写为CO2+H2O)，亚硫酸H2SO4，磷酸H3PO4，氢氟酸HF，次氯酸HClO，(偏)硅酸H2SiO3，亚硝酸HNO2，苯酚(俗名石炭酸)C6H5OH，醋酸(乙酸)CH3COOH，氢硫酸H2S
六大强酸：硫酸H2SO4，盐酸HCl，硝酸HNO3，氢溴酸HBr，氢碘酸HCl，高氯酸HClO4，其中前三者又称为三大强酸。
中学常见弱酸：碳酸H2CO3(因为极易分解，常常在反应式中直接写为CO2+H2O)，亚硫酸H2SO4，磷酸H3PO4，氢氟酸HF，次氯酸HClO，(偏)硅酸H2SiO3，亚硝酸HNO2，苯酚(俗名石炭酸)C6H5OH，醋酸(乙酸)CH3COOH，氢硫酸H2S
中学四大强碱：Ba(OH)2，KOH，NaOH，Ca(OH)2
微溶物：Ca(OH)2，MgCO3，CaSO4，Ag2SO4，PbSO4
难溶物：
AgCl，PbCl2，Hg2Cl2，BaSO4，Hg2SO4，CaCO3，BaCO3，MnCO3，Ag2CO3，ZnCO3，HgCO3，PbCO3
AgBr，PbBr2，Hg2Br2，AgI，PbI2，Hg2I2，MnS，FeS，CuS，Ag2S，ZnS，HgS，Hg2S，PbS，Mg(OH)2，Mn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2，Zn(OH)2，Al(OH)3，Pb(OH)2，H2SiO3以及除Na2SiO3和K2SiO3外的硅酸盐
微溶物：Ca(OH)2，MgCO3，CaSO4，Ag2SO4，PbSO4
难溶物：
AgCl，PbCl2，Hg2Cl2，BaSO4，Hg2SO4，CaCO3，BaCO3，MnCO3，Ag2CO3，ZnCO3，HgCO3，PbCO3
AgBr，PbBr2，Hg2Br2，AgI，PbI2，Hg2I2，MnS，FeS，CuS，Ag2S，ZnS，HgS，Hg2S，PbS，Mg(OH)2，Mn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2，Zn(OH)2，Al(OH)3，Pb(OH)2，H2SiO3以及除Na2SiO3和K2SiO3外的硅酸盐